Баня

[дядя Петя 8 832]

я завтра тож поеду пол класть... тож в узбеки готов....

[0xygen 1 233]

Peter (дядя Петя),Я морально буду поддерживать :) стоя на крыше и развиваясь, как флаг на ветру :) 

[дядя Петя 8 832]

   

[0xygen 1 233]

Стропиловка закончена. Сегодня дотянул ветро-гидро защитой и установил почти весь контрбрус (осталось на двух накостных стропилах его поставить. Также начал делать обрешетку. 

Да, когда работаешь один, есть огромный минус. Если свалиться с крыши, то найдут тебя не скоро...

[дядя Петя 8 832]

ты уж поаккуратнее, плиз !!!

[0xygen 1 233]

Peter (дядя Петя), хорошая реакция спасла сегодня дважды :) первый раз наступил на край доски лежащей на потолочных лагах. доска поднялась и пролетев мимо носа упала вниз... благо руками за стропилы держался... второй раз вообще до смешного. стоял, никого не трогал... решил стремянку положить (ну как положить, аккуратно уронить на пол), она упала на доску, а с доски, как с качелей мне в нос полетел молоток... 450 грамм настоящей стали   но осталось немного т.к. до НГ я планирую сделать обрешетку и закрыть крышу ОСБ, а все остальное веселье оставлю на позднюю весну или лето

[дядя Петя 8 832]

ужас

[cLauzz 21 825]

красава!!!

[Mr_Repty 4]

Про туалет ничего не сказано. У брата в бане не предусмотрен, огромный минус

[0xygen 1 233]

Mr_Repty, туалет есть. в первом сообщении, на схеме площадью 1.81 квадрата :)

[0xygen 1 233]

что-то я запустил стройку... весной была положена черепица, а дальше огород.... 

 

Далее не спеша делал обвязку и утепление купели и получилось вот так:

 

 

Завтра начинаю заливать купель, а параллельно торцую брус 

Когда становится совсем хреново от стройки и все надоедает, то появляется придурковатый взгляд 

И тогда, плюнув на все, я ухожу на оку, вот завтра залью купель и тоже пойду и буду отдыхать вот так:

[дядя Петя 8 832]

Взгляд и отдых крутые !

[0xygen 1 233]

отдых на воде прекрасен, а особенно ватрушка и вейкборд, правда я за баранкой, а дети на девайсах :)

 

[0xygen 1 233]

баня почти готова, давно ничего не писал, надо будет восполнить :)

[Gerbian 282]

Саша, где фото эксклюзивной плитки?

[дядя Петя 8 832]

молодец !!! 

а чо это за конструкция с булыжниками ???

[0xygen 1 233]

Вадим, усе скоро будет, плитка обычная, просто из-за своей низкой цены стала "эксклюзивом" 

Дядя Петя, конструкция эта называется печка :) ну и сетка на трубу, кстати галтованные булыжники были белым кварцем :) 

как сказано в теории, чем больше металлических стенок печки закрыто камнями, тем более теплое и нежное излучение идет. Вчера при первом тестдрайве почувствовали то, что жар есть, но он не обжигает и это прекрасно. 

[дядя Петя 8 832]

ясненько !

[Doctor48 6 568]

[0xygen 1 233]

перестарался и перегрел водичку в купели.. 27 градусов. теперь придется наслаждаться теплой водичкой и смотреть, как за окном падает снег 

[Sport 6 698]

Воду туда надолго заливают? Или постоянно сливать надо и новую лить?

[0xygen 1 233]

у соседей уличный бассейн 6х10. воду два года не меняли. перекись водорода 30% в расчете 0.7 литра на тонну раз в две-три недели творит чудеса..

в моем случае наливать буду реже. да и воды там всего-то 5.5 тонн

[дядя Петя 8 832]

а что делает перекись ???... что чистит ??

[0xygen 1 233]

основная задача любой химии, которую используют для бассейнов это соединить мелкие кусочки грязи (любая взвесь) в более крупные, чтобы песочный фильтр мог их отфильтровать. 

[Doctor48 6 568]

  В 09.11.2016 в 21:18, дядя Петя сказал:

а что делает перекись ???... что чистит ??

Добавляет кислород в воду, чтобы не тухла....Препятствует развитию микроорганизмов

"3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме"

 

  Показать контент

https://ru.wikipedia.org/wiki/Пероксид_водорода

 

Перокси́д водоро́да или перекись водорода, H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение: 

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Содержание

  [скрыть] 

1Химические свойства

2Окислительно-восстановительные свойства

3Биологические свойства

4Получение

5Применение

6Формы выпуска

7Опасность применения

8Примечания

9Литература

10Ссылки

Химические свойства[править | править вики-текст]

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обусловливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

{\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\rightarrow MnO(OH)_{2}+H_{2}O}}}

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

{\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow 2Ag+2O+2HNO_{3}}}}

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Так же этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}}

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}\rightleftarrows H^{+}+HO_{2}^{-};~~~~~~HO_{2}^{-}\rightleftarrows H^{+}+O_{2}^{2-}}}}

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}+Ag_{2}O\longrightarrow 2Ag+{\stackrel {0}{O}}_{2}+H_{2}O}}}

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

{\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}\longrightarrow KN{\stackrel {-2}{O}}_{3}+H_{2}O}}}

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксодисернаяH2S2O8 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства[править | править вики-текст]

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты внитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным растворомперманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2KI+H_{2}SO_{4}\rightarrow I_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

{\displaystyle {\mathsf {O_{2}^{2-}\rightarrow O_{2}+2e^{-}}}}

например:

{\displaystyle {\mathsf {3H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}\rightarrow 2MnO_{2}+2KOH+3O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

{\displaystyle {\mathsf {5H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 5O_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства[править | править вики-текст]

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клеткевызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидногоагента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируютсупероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение[править | править вики-текст]

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется надсерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}}}}

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х[2]. В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия[3].

Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта [4]:

{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}CHOH+O_{2}\rightarrow (CH_{3})_{2}CO+H_{2}O_{2}}}},

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H.[5]

Применение[править | править вики-текст]

3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, какотбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов.[6]Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления.[7][8]Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.[9] Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[10] Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос[11] и отбеливания зубов[12], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме[13].

Формы выпуска[править | править вики-текст]

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называетсягидроперитом.

Опасность применения[править | править вики-текст]

Кожа после попадания на неё концентрированного раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода нетоксичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл[14].

Примечания